Selamat datang, kali ini kita akan membahas hubungan antara Mol, jumlah molekul, massa, dan volume gas. kebetulan beberapa waktu lalu saya mendapatkan tugas ini. oke, selamat membaca....
Hubungan Antara Mol (n), Jumlah Molekul (X), Massa (m), Dan Volume Gas (V) Keadaan (STP)
Hubungan Antara Mol (n), Jumlah Molekul (X), Massa (m), Dan Volume Gas (V) Keadaan (STP) - Hubungan antara jumlah mol (n) dengan jumlah partikel (X) dalam zat dapat dinyatakan sebagai berikut.
X = n × 6,02 × 1023 Jumlah partikel = mol × 6,02 × 1023
atau
n = X / 6,02 × 1023
atau
mol = jumlah partikel / 6,02 × 1023
Hubungan mol dengan massa, jumlah partikel dan volume pada STP
Hubungan mol dengan massa, jumlah partikel dan volume pada STP. [1]
Contoh Soal 1 :
Suatu sampel logam mengandung 5 mol emas murni (Au).
b. Apakah jenis partikel unsur emas?
c. Berapakah jumlah partikel dalam sampel tersebut?
Kunci Jawaban :
a. Emas adalah unsur logam, sehingga jenis partikelnya adalah atom emas.
b. Jumlah partikel dalam 5 mol emas murni adalah:
X = n × 6,02 × 1023 partikel/mol
X= 5 mol × 6,02 × 1023 partikel/mol = 3,01 × 1024 atom emas
Contoh Soal 2 :
Suatu sampel gas O2 mengandung 1,505 × 1023 partikel.
a. Apa jenis partikel gas O2?
b. Berapa banyaknya mol O2 tersebut?
Kunci Jawaban :
a. Gas O2 adalah unsur diatomik dengan partikel berupa molekul unsur.
b. Banyaknya mol O2 yang mengandung 1,505 × 1023 partikel adalah:
n = X / 6,02 × 1023 = 1,505 × 1023 / 6,02 × 1023 = 0,25 mol
Contoh Soal 3 :
Terdapat 10 mol senyawa MgCl2.
a. Sebutkan jenis partikel senyawa MgCl2!
b. Berapa jumlah partikel senyawa dalam sampel tersebut?
Kunci Jawaban :
a. MgCl2 adalah senyawa ion dengan partikel berupa ion Mg2+ dan ion Cl–.
b. Jumlah partikel berupa ion Mg2+ dan ion Cl– dalam 10 mol MgCl2.
1 mol MgCl2 mengandung 1 mol Mg2+ dan 2 mol Cl–, sehingga 10 mol MgCl2 mengandung 10 mol Mg2+ dan 20 mol Cl–.
Jumlah ion Mg2+ = mol × 6,02 × 1023 partikel/mol
Jumlah ion Mg2+ = 10 mol × 6,02 × 1023 partikel/mol = 6,02 × 1024 partikel (ion)
Jumlah ion Cl– = mol × 6,02 × 1023 partikel/mol
Jumlah ion Cl– = 20 mol × 6,02 × 1023 partikel/mol = 1,204 × 1025 partikel (ion)
Jadi, dalam 10 senyawa MgCl2 mengandung 6,02 × 1024 ion Mg2+ dan 1,204 × 1025 ion Cl–.
Anda sekarang sudah mengetahui Hubungan Antara Mol (n), Jumlah Molekul (X), Massa (m), Dan Volume Gas (V) Keadaan (STP).
Hubungan Antara Mol (n), Jumlah Molekul (X), Massa (m), Dan Volume Gas (V) Keadaan (STP)
Hubungan Antara Mol (n), Jumlah Molekul (X), Massa (m), Dan Volume Gas (V) Keadaan (STP) - Hubungan antara jumlah mol (n) dengan jumlah partikel (X) dalam zat dapat dinyatakan sebagai berikut.
X = n × 6,02 × 1023 Jumlah partikel = mol × 6,02 × 1023
atau
n = X / 6,02 × 1023
atau
mol = jumlah partikel / 6,02 × 1023
Hubungan mol dengan massa, jumlah partikel dan volume pada STP
Hubungan mol dengan massa, jumlah partikel dan volume pada STP. [1]
Contoh Soal 1 :
Suatu sampel logam mengandung 5 mol emas murni (Au).
b. Apakah jenis partikel unsur emas?
c. Berapakah jumlah partikel dalam sampel tersebut?
Kunci Jawaban :
a. Emas adalah unsur logam, sehingga jenis partikelnya adalah atom emas.
b. Jumlah partikel dalam 5 mol emas murni adalah:
X = n × 6,02 × 1023 partikel/mol
X= 5 mol × 6,02 × 1023 partikel/mol = 3,01 × 1024 atom emas
Contoh Soal 2 :
Suatu sampel gas O2 mengandung 1,505 × 1023 partikel.
a. Apa jenis partikel gas O2?
b. Berapa banyaknya mol O2 tersebut?
Kunci Jawaban :
a. Gas O2 adalah unsur diatomik dengan partikel berupa molekul unsur.
b. Banyaknya mol O2 yang mengandung 1,505 × 1023 partikel adalah:
n = X / 6,02 × 1023 = 1,505 × 1023 / 6,02 × 1023 = 0,25 mol
Contoh Soal 3 :
Terdapat 10 mol senyawa MgCl2.
a. Sebutkan jenis partikel senyawa MgCl2!
b. Berapa jumlah partikel senyawa dalam sampel tersebut?
Kunci Jawaban :
a. MgCl2 adalah senyawa ion dengan partikel berupa ion Mg2+ dan ion Cl–.
b. Jumlah partikel berupa ion Mg2+ dan ion Cl– dalam 10 mol MgCl2.
1 mol MgCl2 mengandung 1 mol Mg2+ dan 2 mol Cl–, sehingga 10 mol MgCl2 mengandung 10 mol Mg2+ dan 20 mol Cl–.
Jumlah ion Mg2+ = mol × 6,02 × 1023 partikel/mol
Jumlah ion Mg2+ = 10 mol × 6,02 × 1023 partikel/mol = 6,02 × 1024 partikel (ion)
Jumlah ion Cl– = mol × 6,02 × 1023 partikel/mol
Jumlah ion Cl– = 20 mol × 6,02 × 1023 partikel/mol = 1,204 × 1025 partikel (ion)
Jadi, dalam 10 senyawa MgCl2 mengandung 6,02 × 1024 ion Mg2+ dan 1,204 × 1025 ion Cl–.
Anda sekarang sudah mengetahui Hubungan Antara Mol (n), Jumlah Molekul (X), Massa (m), Dan Volume Gas (V) Keadaan (STP).
Komentar
Posting Komentar